铅酸蓄电池充放电原理
铅酸蓄电池内的阳极(Pb02)及阴极((Pb) 浸到电解液(稀硫酸)中，南北极间会发作2V的电力，这是依据铅蓄电池原理，经过充放电，则阴阳极及电解液即会发作如下的改动:

(阳极)(电解液)(阴极)

PbO2+2H2SO4+Pb->PbSO4+2H20+PbSO4(放电反响)

(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)

(阳极)(电解液)(阴极)

PbSO4+2H20+PbSO4->Pb02+2H2SO4+Pb(充电反响)

(硫酸错)(水)(硫酸铅)

1.放电中的化学改动

蓄电池联接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质发作反响，生成新化合物「硫酸铅」.经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈淡漠。所耗费之成份一与放电量成份额，只需测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或剩余电量。

2.充电中的化学改动

因为放电时在阳极板，阴极板上所发作的硫酸铅会在充电时被分化康复成硫酸，铅及过氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐步添加。亦即电解液之比重上升，并逐步回复到放电前的浓度，这种改动闪现出蓄电池中的活性物质己康复到能够再度供电的情况，当南北极的硫酸铅被复正本钱来的活性物质时，即等于充电完毕，而阴极板就发作氢，阳极板则发作氧，充电到终究期间时，电流简直都用在水的电解，因此电解液会削减，此刻应以纯水抵偿之。

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